lunes, 4 de septiembre de 2017

Tp bolitas

Agua de la canilla (SL isotónica)

Agua con sal (SL hipertónica)

Agua destilada (SL hipotónica)





¿Qué ocurriría si se colocara un glóbulo rojo en agua destilada?

La membrana semipermeable del glóbulo dejaría pasar o transcurrir un movimiento de agua hacía el interior del mismo, provocando que se hinche y seguidamente reviente o estalle. El movimiento del agua destilada o del solvente en este caso a través de la membrana semipermeable, corresponde a un fenómeno llamado ósmosis.
Y la ósmosis del agua es particularmente importante para las células del organismo de los mamíferos y los seres humanos.



¿Qué ocurriría si se le colocara un glóbulo rojo en agua con sal?La concentracion de sales de agua seria el medio hipertónico, ya que ésta contiene una concentración en sales mayor que la de los globulos rojos, y por tanto los globulos rojos serían el medio hipotónico.
En este caso el agua de los glóbulos rojos pasaría al medio hipertónico intentando reducir estas diferencias de salinidad. No estallarían sino que reducirían considerablemente su tamaño y forma pudiéndose hacer no funcionales.

Tp bebida







jueves, 31 de agosto de 2017

Interpretando curvas de solubilidad

Interpretando curvas de solubilidad


1) Nos brinda la temperatura y g de soluto cada 100 g de agua (l).
2) Que a mayor temperatura va a haber mayor solubilidad.
3) Quedaría una solución aguada, con soluto totalmente disuelto.
4) Se va a transformar en una solución diluida (sistema homogéneo).
5) Sería 35g de soluto.
6) Solución saturada.
7) Quedará soluto sin disolver totalmente.
8) Va a quedar un sistema heterogéneo, solución saturada con soluto sin disolver.

Ejercicio

1) NH4 Cl
2) Es más soluble 110g de H2O, que sería el soluto KNO3.
3) Es menos soluble a 5g de H2O, que sería el soluto SO2.
4) A medida que en el amoníaco aumenta la temperatura la solubilidad es menor, y el nitrato de sodio cuando aumenta la temperatura su solubilidad es mayor.
5)
GAS       SÓLIDOS    
HCl        Kl
NH3      NaNO3
SO2      KNO3
             NH4Cl
             KCl
             KClO3
             NaCl
6) La razón por la cual son necesarias bajas temperaturas para solubilidad del gas es que la temperatura es una medición de la entropía, o desorden ocasionado por la energía cinética de las moléculas de líquido y gas. Con baja entropía, los gases pueden formar débiles enlaces moleculares con las moléculas de agua. A medida que la temperatura aumenta, estos enlaces son muy débiles como para contrarrestar el movimiento de las moléculas. Como resultado, cuando la temperatura aumenta las moléculas de gas se elevan hacia la superficie y escapan dentro de la atmósfera.
Una causa de confusión con respecto a cómo la temperatura afecta la solubilidad es que la regla se invierte para los solventes sólidos en el agua. A medida que la temperatura del agua aumenta, la solubilidad de una materia sólida aumenta. Esto es debido a que la entropía aumentada rompe los enlaces moleculares que mantiene unida a la materia sólida, ocasionando que se disuelvan dentro de una solución. Esta es la razón por la cual es más fácil disolver una taza de azúcar en agua caliente que en agua fría.

Problemas

1) Porque la solubilidad del azúcar aumenta a mayor temperatura, y disminuye a menor temperatura.
2) Calentar el agua.
3) O°C 100g H2O disuelve 38g NaCl (sal)
100g -------- 38g
838,75 a ------- x
550 x 305 x 5= 838,75
939,75 x 38 % 100= 318,725g.
La máxima cantidad es 318,725g.

viernes, 7 de julio de 2017

TP Soluciones

Trabajo práctico: SOLUCIONES.

1)


2)
  • Una opción es que el agua haga espuma, la segunda es que el agua quede azul, la tercera que quede clara porque se purifica, y la cuarta que cambie el color a turquesa y quede más espesa.
  • Pensamos que cuánto más sulfato le pongamos más oscura queda el agua (azul).
  • HIPÓTESIS: cuanta más cantidad de sulfato tenga el agua, más oscura quedará.
3) El resultado fue que cuánto más sulfato tenía más oscura quedaba el agua, aunque en los últimos números se mantuvo constante el color.

4) Si y no, porque a partir del 7 se mantiene constante el color, no cambia aunque tenga más cantidad.

5)
  • El 1 y 2 tenían el mismo color (celeste claro).
  • El 3 tenía un tono un poco más oscuro que el 1 y 2.
  • El 4 y 5 ya eran un tono más azulado.
  • El 6 es un tono casi azul oscuro.
  • El 7,8,9 y 10 ya es azul oscuro.

Pensando juntos

1)



2) No, el sulfato y el cobre (cúprico).

3) No hay diferencias. Ya que todos usamos los mismos materiales y misma cantidad de ellos.

INTEGRANTES: Paula Pagliardini, Matías Gamboa y Luna Domínguez.

domingo, 2 de julio de 2017

Trabajo práctico: REACCIONES QUÍMICAS.

1- La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Se representan por medio de una ecuación química, esta ecuación utiliza las fórmulas de las sustancias que pones a reaccionar, separadas por un signo (+). Se escribe una flecha que indica que se lleva a cabo la reacción y a continuación se escriben las fórmulas de las sustancias involucradas como subíndices, entre paréntesis. La característica más importante es que deberá estar ajusada (balanceada) para indicar las relaciones molares bajo las que se lleva a cabo la reacción, además debe cumplir con el principio de conservación de la masa.

Ejemplo:












2- Clorato de potasio: KClO3

La descomposicón por calor es la siguiente: 2KC1O3 (S) + CALOR → 2KCI (S) + 3O2

Se produce cloruro de potasio y oxígeno molecular

Reacción de análisis o descomposición: Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto.

Endotérmicas: Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calor extremo.

Reacciones o procesos irreversibles: Son reacciones o procesos que ocurren en un único sentido (no se puede revertir)

El cloruro de potasio y el oxígeno no se pueden combinar para formar nuevamente el clorato de potasio.


3- Reacciona tanto con metales como con no metales, y entre los no metales es el segundo en reactividad química, después de flúor. Todo fenómeno químico puede ser representado a tráves de una ecuación química, que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.

Ecuaciones químicas:

 1) Vemos que se apaga y cuando volvemos a acercarla el punto de ignición aumenta y se acciona la combustión, entonces se vuelve a prender.

sábado, 1 de julio de 2017

Experimento Repollo Colorado.


TERCERA PARTE


Actividad 1


1- Lo mismo, basándome en el tono. Si el color es claro, oscuro o se mantiene igual.


2- Los clasificaríamos según el tono del color. Primero los colores más oscuros, segundo los colores neutro, y por último los colores base.


PH bajo (1° al 9°)

1- Solución ácido
2- Soda
3- Acondicionador
4- Jugo de naranja
5- Crema para manos
6- Agua con detergente 
7- Gaseosa color claro
8- Jugo de limón
9- Vinagre

Neutro (10° al 11°)

10- Agua de la canilla
11- Agua destilada

PH alto (12° al 15°)

12- Solución base
13- Agua mineral
14- Solución de bicarbonato
15- Agua jabonosa


Actividad 2

  1. Haría el mismo experimento de Boyle, si es más ácido va a ser más oscuro el color, si es base será de color claro, y si está igual es neutro.
  2. Relacionamos que si es más oscuro es ácido, más claro es base, y si queda igual neutro.
A) Antes de soplar, esperamos que quede neutro. Pero después de soplar, nos quedó un ácido carbónico. Al soplar anulamos la base.

B) No, no se puede soplar en toda el agua de los océanos.


Integrantes del grupo: Paula Pagliardini, Santiago Malla, Luna Domínguez, Matías Gamboa y Lucía Molina.